DISOLUCIONES

Son sistemas homogéneos que las sustancias que la conforman ocupan una sola fase es decir interactuar a nivel de sus componentes  mas pequeños (molecular – iones) presentan una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas por lo tanto al dividir la solución al dividir la disolución  en partes iguales o distintas cada de las porciones arrojaran la misma propiedades físicas y químicas

EJEMPLOS

1_:100g de agua a 0 c es capaz de  disolver  hasta 37.5 g de NaCl espero si mezclamos 40g de NaCl    con 100g de agua ala temperatura señalada quedara un excesivo de soluto sin disolver 

 2_:Para separar los componentes de una disolución acuosa de NaCl esta se somete a evaporación y alcanzar la temperatura de ebullición , el solvente se separa en forma de gas quedando la sal como residuo  

EJERCISIO

A partir de  250g de una   disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSo4) se obtiene por evaporación un residuo de 30g de sulfato:

¿Calcula cuantos gramos de agua se evaporaron?

BIOGRAFIA

Nombre del libro: Química 2

Autor: Imelda luz LembrIno Pérez

            J. Sergio Peralta ala triste

Pág.: 110

Nombre del libro: Química 2

Pág. 123

Autor: Abel Salvador Granadas   

            Vladimir Beristaín Bonilla

            Miguel ángel Domínguez Ortiz

           Yanet gallegos estudillo  

         

Edición: 2009