RADICALES ALQUILO

Los radicales Alquílicos se forman por la pérdida de un hidrógeno de un alcano cualquiera. Su nombre se forma por lo general reemplazando la terminación ANO del alcano correspondiente por la terminación il ó ilo de alquilo

Ejemplo:

Alcano                                                    Radicales alquilo – 1 HIDROGENO

CH4 Metano                                          CH3 Metil
CH3-CH3 Etano                                     CH3-CH2 Etil
CH3-CH2-CH3 Propano                         CH3-CH2-CH2 Propil
CH3-CH2-CH2-CH3 Butano                  CH3-CH2-CH2-CH2 Butil
CH3-CH2-CH2- CH2-CH3 Pentano       CH3-CH2-CH2- CH2-CH2 Pentil

ALCANOS CICLICOS

Los cicloalcanos son Alcanos que tienen los extremos de la cadena unidos, formando un ciclo. Tienen dos hidrógenos menos que el alcano del que derivan
Se nombran utilizando el prefijo ciclo seguido del nombre del alcano.Es frecuente representar las moléculas indicando sólo su esqueleto. Cada vértice representa un carbono unido a dos hidrógenos. Su fórmula genérica es CnH2n.

para alcanos alquenos :

ciclo de 4 carbonos: ciclo butano

ciclo de 6 carbonos: ciclo hexano

ciclos desde 10 carbonos: ciclo decano C10H22
cicloundecano C11H24
ciclododecano C12H26
ciclotridecano C13H28
ciclotetradecano C14H30
ciclopentadecano C15H32
ciclohexadecano C16H34
cicloheptadecano C17H36
ciclooctadecano C18H38
ciclononadecano C19H40
cicloeicosano C20H42

ALGUNOS EJEMPLOS DE LA FORMULA SEMIDESARROLLADA:

Ciclo propano  3 carbonos y 6 hidrógenos

CH3CH3                   

Ciclo butano 4carbonos y 8 hidrógenos

CH3CH2CH3


Ciclo exano 6 carbonos y 12 hidrógenos

CH3CH2CH2CH2CH3

Ciclo pentano 5 carbonos y 10 hidrógenos

CH3CH2CH2CHC3

ALQUINOS

ALQUENOS

ALCANOS

CONCEPTOS Y FORMULAS DE ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

CONCEPTO DE ALCANOS: Los alcanos son  hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrogeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,
Los alcanos se presentan en estado gaseoso, líquido o sólido según el tamaño de la cadena de carbonos. Hasta 4 carbonos son gases (metano, etano, propano y butano), a partir del pentano hasta el hexadecano (16 carbonos) son líquidos y los compuestos superiores a 16 carbonos se presentan como sólidos aceitosos (parafinas). Todos los alcanos son combustibles, al ser una forma reducida del carbono, y liberan grandes cantidades de energía durante la combustión.

CONCEPTO DE ALQUENOS: Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.

CONCEPTO DE ALQUINOS: Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2

Los alquinos pueden ser hidrogenados par dar los cis-alquenos correspondientes con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente

Geometría molecular

.La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri- dimencional de los atomos que constituyen una molecular . Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad , polaridad, face  , color,  magnetismo , actividad biologica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la teoria de repulcion de paredes de electrones de valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperatura próximas al cero absolutoporque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por difraccion de rayos x. Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energia potencial .
La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces quimicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, angulos de enlace de tres átomos conectados y angulos de torcion de tres enlaces consecutivos.

EL PETROLEO

CONSEPTO DE PETROLEO

El petroleo es un liquido aceitoso, inflamable cuyo color varia de incoloro a negro y esta formado por una mezcla de cohidrocarburos, principalmaente de alcanos de cada recta. elnumero deatomos de estos hidrocarburos llega a pasar hasta los 70 ( cmbustibles pesados y asfaltos).

Otras veces contiene pequeñas cantidades de compuestos orgánicos que poseen nitrógeno, oxigeno o azufre. También se han encontrado metales como el vanadio. La composición del petróleo varía de un lugar a otro, e inclusive de un pozo a otro. Algunos petróleos contienen ciclo alcanos, que en la industria petrolera se conocen con el nombre de naftenos.
La palabra petróleo proviene del vocablo latino petroleum, el cual, a su vez, esta formado por dos términos, petra que significa piedra y óleum que traduce aceite; en resumen, petróleo significa aceite de piedra (aceite de roca).

El petrole se puede clasificar en cuatro categorias:

• Parafinico
• Naftenicos
• asfaltico o Mixto
• Aromatico

PROPIED ADES FISICAS Y QUIMICAS DEL PETROLEO

El petróleo está formado por hidrocarburos, que son compuestos de hidrógeno y carbono, en su mayoría parafinas, naftenos y aromáticos, que son los que caracterizan el petróleo. Junto con cantidades variables de derivados hidrocarbonados de azufre, oxígeno y nitrógeno. Cantidades variables de gas disuelto y pequeñas proporciones de componentes metálicos. También puede contener agua en suspensión o en emulsión y sales. Sus componentes útiles se obtienen por destilación en las refinerías de petróleo. Los componentes no deseados: azufre, oxígeno, nitrógeno, metales, agua, sales, etc.,... se eliminan mediante procesos físico-químicos.

El número de compuestos es muy grande. En un crudo determinado se han aislado hasta 277 compuestos de hidrocarburos.

La mayoría de hidrocarburos aislados se clasifican como:

Hidrocarburos parafínicas (33%): Son hidrocarburos saturados homólogos del metano (CH4). Su fórmula general es CnH2n+2

Ciclo parafinas-Naftenos (21%): Son hidrocarburos cíclicos saturados, derivados del ciclo pentano (C5H10) y del ciclo hexano (C6H12). Muchos de estos hidrocarburos contienen grupos metilo en contacto con cadenas parafínicas ramificadas. Su fórmula general es CnH2n

Hidrocarburos aromáticos (47%): Son hidrocarburos cíclicos insaturados constituidos por el benceno (C6H6) y sus homólogos. Su fórmula general es CnHn.

DERIVADO

Un derivado del petróleo es un producto procesado en refinerías usando como materia prima el petróleo. Según la composición del crudo y la demanda, las refinerías pueden producir distintos productos derivados del petróleo. La mayor parte del crudo es usado como materia prima para obtener energía, por ejemplo la gasolina. También producen sustancias químicas, que se puede utilizar en procesos químicos para producir plástico y/o otros materiales útiles. Debido a que el petróleo contiene un 2% de azufre, también se obtiene grandes cantidades de éste. Hidrogeno y Carbono en forma de coque de petróleo puede ser producido también como derivados del petróleo. El hidrogeno producido es normalmente usado como producto intermedio para otros procesos como el hidrocracking o la hidrodesulfuración

ALGUNOS PRODUCTOS DERIVADOS DEL PETROLEO:

• Combustibles gaseosos tales como el propano
• Gasolinas líquidas fabricadas para automóviles y aviación
• Lubricantes aceites para maquinarias, aceites de motor, y grasas

CARACTERISTICAS DE LOS COLOIDES

1.       Tienen masa molar

2.       Su tamaño no es relativamente grande

3.       A pesar de su tamaño, no lo son tanto para asentarse

4.       A nivel microscópico

5.       Son sistemas heterogéneos

6. La materia se puede  presentar en diversos tamañoz,  desde lo mas pequeño hasta lo mas grande

       I.   Dadas las siguientes disoluciones, identifica el SOLUTO y el disolvente

                         DISOLUCION                                         SOLUTO                          DISOLVENTE

1.   5g de NaCl + 100 g de H2O                          5g de NaCl                           100 g de H2O  
2. 2.       100 ml de metanol + 20 ml de H2                         20 ml de H2                                  100 ml de metano
3. 3.       500 ML de  O2 + 1500 ml de N2                 500 ML de  O2                           1500 ml de N2
4. 4.       40 g de Hg + 20 g de Ag                               20 g de Ag                            40 g de Hg
5.           250 ml de H2O + 10 g de azúcar                10 g de azúcar                       250 ml de H2O                    

   II.  Relaciona los paréntesis la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda

a)     Disolución liquida                          1.  He/ N2               ( 4 )

b)     Disolución electrolítica                  2:  Azúcar / agua      (2  )    

c)     Disolución gaseosa                       3. Amalgama             (1 )

d)    Disolución no electrolito                4. NaOH / agua         (5 )

e)    Disolución  solida                          5. Yodo / etanol         ( 3 )

    III.  Utiliza la siguiente  información  sobre la solubilidad de KBr y  KI, e indica si cada una de las  disoluciones será insaturada o sobresaturada

<><><> 

solubilidad	G / 100 g H2O
T (˚C)	KBr	kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.   70g       KBr en 100g       H2O A 40  ˚C

2.  185g     KI en 100g          H2O a  60  ˚c

3.   65g       KBr 100g             H2O a 20  ˚c

4. 180g     KI en 100g          H2O a 80 ˚c

5. 110g      KBr en 100g      H2O a 100 ˚c

 IV.  Indica con una x si los  siguientes  planteamientos argumentaran o disminuirán  la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl ( el granel )		x
Introducir el recipiente en agua con hielo		x
Agitar la mezcla  NaCl y H2O	x
Calentar el vaso con NaCl y agua	x
Pulverizar el  NaCl antes de mezclarlo con agua		x

DEFINICION DE ISOTONICAS, HIPERTÓNICAS, HIPOTÓNICAS Y DIALISIS

ISOTÓNICAS:Sustancia con unas concentraciones sólidas igual a la concentración interna de sólidos de la célula, donde se aplique. Se encuentran en  bebidas con gran capacidad de rehidratación

Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitual mente, potasio y otros minerales. Ayuda a retrasar la fatiga, evitar lesiones por calor (calambres y síncope), mejorar el rendimiento y acelerar la recuperación.


 HIPERTÓNICAS: Es aquella que tiene mayor concentración de soluto que con el interior celular. Bebidas Hipertónicos presentan una elevada concentración de sustancias disueltas en el líquido, en concreto su concentración es superior al 10%. Debido a esta característica, el organismo libera agua para diluir este líquido ingerido hasta que llegue a ser isotónico

HIPOTÓNICAS:Es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio cito plasmático de la célula .Bebidas hipotonicas : en estas bebidas la concentración de partículas por unidad de volumen es inferior a la del plasma sanguíneo (menor presión osmótica). El  agua es el mejor ejemplo de bebida hipotónica, salvo las muy ricas en sales. tras ejercicios moderados que duran menos de una hora no es necesario un aporte extra de electrolitos; es suficiente beber simplemente agua antes, durante y después del ejercicio para conseguir una adecuada hidratación.

DIALISIS: Es un proceso mediante el cual se extraen las toxinas que el riñón no elimina ya sea que no funcionen por una infección o por algún otro factor que no se haya determinado

CARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES

1. Son mezclas homogéneas.
2. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites.
3. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así
4. Se encuentran en una sola fase
5. Sus propiedades físicas dependen de su concentración
6. Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación
7. Constan de un soluto y un disolvente
8.     ambas pueden ser líquidos, o una liquido y otra sólido

LOS ELEMENTOS ORGÁNICOS DE LA TABLA PERIÓDICA

ELEMENTOS ORGÁNICOS
 Dentro de los elementos orgánicos se encuentran nutrientes que, al consumirlos, producen energía (medida en calorías). A estos nutrientes se los denomina "principios inmediatos o substratos"
ELEMENTOS SON :

• Carbono
• Hidrógeno
• Oxigeno
• Nitrógeno
• Sodio
•  Cloro
•  Magnesio
•  Potasio
•  Calcio
•  Iodo
•  Hierro
•  Manganeso
•  Fósforo

EJEMPLOS DE DISOLUCION

Disolución de gas en gas, por ejemplo el aire

Disolución de sólido en líquido, por ejemplo el agua del mar.

Aleacción de un metal con otro componente sólido como el carbón.

EJEMPLOS DE SUSPENSIONES

CREMA PARA CAFE

LECHE

MAYONESA

EJEMPLOS DE COLOIDES

GELATINA

HUMO

NEBLINA

EJENPLOS DE COMPUESTOS

ETANOL

AGUA

SAL

EJEMPLOS DE MEZCLA

Homogénea AGUA CON SAL

AGUA CON ACEITE

EJEMPLOS DE ELEMENTO

FIERRO

EL HIDROGENO

EL FOSFATO